p = 0.94atm, v = 59.38l, n = ____ mol co₂, t = 428.45k

Explanation:

Step1: Aplicar la ley de los gases ideales

La ley de los gases ideales es $PV = nRT$, donde $P$ es la presión, $V$ es el volumen, $n$ es la cantidad de sustancia, $R$ es la constante de los gases ideales ($R= 0.0821 \frac{L\cdot atm}{mol\cdot K}$) y $T$ es la temperatura en Kelvin. Despejamos $n$: $n=\frac{PV}{RT}$.

Step2: Sustituir valores dados

Sustituimos $P = 0.94 atm$, $V = 59.38 L$, $R = 0.0821\frac{L\cdot atm}{mol\cdot K}$ y $T = 428.45 K$ en la fórmula $n=\frac{PV}{RT}$. $n=\frac{0.94\times59.38}{0.0821\times428.45}$

Step3: Realizar cálculos

$0.94\times59.38 = 55.8172$ $0.0821\times428.45=35.175745$ $n=\frac{55.8172}{35.175745}\approx1.59$

Answer:

$1.59$