balancing act practice\nname \nbalance each equation. be sure to show your lists! remember you cannot add…

balancing act practice\nname \nbalance each equation. be sure to show your lists! remember you cannot add subscripts or place coefficients in the middle of a chemical formula.\n1. na + mgf₂ → naf + mg\n2. mg + hcl → mgcl₂ + h₂\n3. cl₂ + ki → kcl + i₂\n4. nacl → na + cl₂\n5. na + o₂ → na₂o\n6. na + hcl → h₂ + nacl\n7. k + cl₂ → kcl\nchallenge: this one is tough!\nc₂h₆ + o₂ → co₂ + h₂o

balancing act practice\nname \nbalance each equation. be sure to show your lists! remember you cannot add subscripts or place coefficients in the middle of a chemical formula.\n1. na + mgf₂ → naf + mg\n2. mg + hcl → mgcl₂ + h₂\n3. cl₂ + ki → kcl + i₂\n4. nacl → na + cl₂\n5. na + o₂ → na₂o\n6. na + hcl → h₂ + nacl\n7. k + cl₂ → kcl\nchallenge: this one is tough!\nc₂h₆ + o₂ → co₂ + h₂o

Answer

Explanation:

Step1: Balance el primer ecuación

Comenzamos con $Na + MgF_{2}\rightarrow NaF+Mg$. Vemos que hay 2 átomos de F en el reactivo, entonces ponemos un 2 delante de $NaF$ en el producto. Luego, para equilibrar los átomos de Na, ponemos un 2 delante de $Na$ en el reactivo. La ecuación balanceada es $2Na + MgF_{2}\rightarrow 2NaF+Mg$.

Step2: Balance el segundo ecuación

Para $Mg + HCl\rightarrow MgCl_{2}+H_{2}$, vemos que hay 2 átomos de Cl y 2 átomos de H en el producto. Entonces, ponemos un 2 delante de $HCl$ en el reactivo. La ecuación balanceada es $Mg + 2HCl\rightarrow MgCl_{2}+H_{2}$.

Step3: Balance el tercer ecuación

Para $Cl_{2}+KI\rightarrow KCl + I_{2}$, hay 2 átomos de Cl en el reactivo, entonces ponemos un 2 delante de $KCl$ en el producto. Luego, para equilibrar los átomos de I, ponemos un 2 delante de $KI$ en el reactivo. La ecuación balanceada es $Cl_{2}+2KI\rightarrow 2KCl + I_{2}$.

Step4: Balance el cuarto ecuación

Para $NaCl\rightarrow Na + Cl_{2}$, hay 2 átomos de Cl en el producto, entonces ponemos un 2 delante de $NaCl$ en el reactivo y un 2 delante de $Na$ en el producto. La ecuación balanceada es $2NaCl\rightarrow 2Na + Cl_{2}$.

Step5: Balance el quinto ecuación

Para $Na + O_{2}\rightarrow Na_{2}O$, hay 2 átomos de O en el reactivo, entonces ponemos un 2 delante de $Na_{2}O$ en el producto. Luego, para equilibrar los átomos de Na, ponemos un 4 delante de $Na$ en el reactivo. La ecuación balanceada es $4Na + O_{2}\rightarrow 2Na_{2}O$.

Step6: Balance el sexto ecuación

Para $Na + HCl\rightarrow H_{2}+NaCl$, hay 2 átomos de H en el producto, entonces ponemos un 2 delante de $HCl$ en el reactivo y un 2 delante de $NaCl$ en el producto. Luego, para equilibrar los átomos de Na, ponemos un 2 delante de $Na$ en el reactivo. La ecuación balanceada es $2Na + 2HCl\rightarrow H_{2}+2NaCl$.

Step7: Balance el séptimo ecuación

Para $K + Cl_{2}\rightarrow KCl$, hay 2 átomos de Cl en el reactivo, entonces ponemos un 2 delante de $KCl$ en el producto. Luego, para equilibrar los átomos de K, ponemos un 2 delante de $K$ en el reactivo. La ecuación balanceada es $2K + Cl_{2}\rightarrow 2KCl$.

Step8: Balance la ecuación de desafío

Para $C_{2}H_{6}+O_{2}\rightarrow CO_{2}+H_{2}O$, comenzamos equilibrando los átomos de C. Ponemos un 2 delante de $CO_{2}$. Luego, equilibramos los átomos de H. Hay 6 átomos de H en $C_{2}H_{6}$, entonces ponemos un 3 delante de $H_{2}O$. Ahora, contamos los átomos de O en el producto: 2 en $CO_{2}$ (por el factor 2) y 3 en $H_{2}O$, un total de 7 átomos de O. Entonces, ponemos $\frac{7}{2}$ delante de $O_{2}$. Multiplicamos toda la ecuación por 2 para evitar fracciones. La ecuación balanceada es $2C_{2}H_{6}+7O_{2}\rightarrow 4CO_{2}+6H_{2}O$.

Answer:

  1. $2Na + MgF_{2}\rightarrow 2NaF+Mg$
  2. $Mg + 2HCl\rightarrow MgCl_{2}+H_{2}$
  3. $Cl_{2}+2KI\rightarrow 2KCl + I_{2}$
  4. $2NaCl\rightarrow 2Na + Cl_{2}$
  5. $4Na + O_{2}\rightarrow 2Na_{2}O$
  6. $2Na + 2HCl\rightarrow H_{2}+2NaCl$
  7. $2K + Cl_{2}\rightarrow 2KCl$
  8. $2C_{2}H_{6}+7O_{2}\rightarrow 4CO_{2}+6H_{2}O$