2. classifying chemical reactions helps chemists to predict the possible products that will form when two or…
2. classifying chemical reactions helps chemists to predict the possible products that will form when two or more substances are mixed. complete and balance the following equations by predicting the products of each chemical reaction.\n(a) double replacement: naoh(aq) + cuso₄(aq) →\n(b) combination: al(s) + o₂(g) →\n(c) combustion: c₆h₁₂o₆(s) + o₂(g) →\n(d) decomposition: caco₃(s) (xrightarrow{delta})\n(e) single replacement: fe(s) + pb(no₃)₂(aq) →
Answer
Explanation:
Step1: Escribir productos de reacción de doble reemplazo
En una reacción de doble reemplazo, los iones intercambian compañeros. Los iones son $Na^+$, $OH^-$, $Cu^{2 +}$ y $SO_{4}^{2-}$. Los productos son $Na_2SO_4$ y $Cu(OH)_2$. Luego, balanceamos: $2NaOH(aq)+CuSO_4(aq)\rightarrow Na_2SO_4(aq) + Cu(OH)_2(s)$
Step2: Escribir productos de reacción de combinación
En una reacción de combinación, aluminio y oxígeno forman óxido de aluminio. El óxido de aluminio es $Al_2O_3$. Balanceamos: $4Al(s)+3O_2(g)\rightarrow 2Al_2O_3(s)$
Step3: Escribir productos de reacción de combustión
En una combustión de un hidrocarburo - derivado, los productos son $CO_2$ y $H_2O$. Balanceamos: $C_6H_{12}O_6(s)+6O_2(g)\rightarrow 6CO_2(g)+6H_2O(g)$
Step4: Escribir productos de reacción de descomposición
La descomposición de $CaCO_3$ produce $CaO$ y $CO_2$. Balanceamos: $CaCO_3(s)\xrightarrow{\Delta}CaO(s)+CO_2(g)$
Step5: Escribir productos de reacción de simple reemplazo
En una reacción de simple reemplazo, hierro reemplaza plomo. Los productos son $Fe(NO_3)_2$ y $Pb$. Balanceamos: $Fe(s)+Pb(NO_3)_2(aq)\rightarrow Fe(NO_3)_2(aq)+Pb(s)$
Answer:
(a) $2NaOH(aq)+CuSO_4(aq)\rightarrow Na_2SO_4(aq) + Cu(OH)2(s)$ (b) $4Al(s)+3O_2(g)\rightarrow 2Al_2O_3(s)$ (c) $C_6H{12}O_6(s)+6O_2(g)\rightarrow 6CO_2(g)+6H_2O(g)$ (d) $CaCO_3(s)\xrightarrow{\Delta}CaO(s)+CO_2(g)$ (e) $Fe(s)+Pb(NO_3)_2(aq)\rightarrow Fe(NO_3)_2(aq)+Pb(s)$