$p_{co2}=3.61atm, p_{h2}=2.84atm$ $p_{o2}=1.35atm, p_{total}=___atm$ $p_{total}=___atm, v = 24.62l$ $n =…

$p_{co2}=3.61atm, p_{h2}=2.84atm$ $p_{o2}=1.35atm, p_{total}=___atm$ $p_{total}=___atm, v = 24.62l$ $n = 1.31mol, t=___k$

$p_{co2}=3.61atm, p_{h2}=2.84atm$ $p_{o2}=1.35atm, p_{total}=___atm$ $p_{total}=___atm, v = 24.62l$ $n = 1.31mol, t=___k$

Answer

Explanation:

Step1: Aplicar ley de Dalton

Según la ley de Dalton de las presiones parciales, la presión total es la suma de las presiones parciales de los gases en una mezcla. $P_{Total}=P_{CO2}+P_{H2}+P_{O2}$

Step2: Sustituir valores

Sustituimos los valores dados: $P_{CO2} = 3.61$ atm, $P_{H2}=2.84$ atm y $P_{O2}=1.35$ atm. $P_{Total}=3.61 + 2.84+1.35$ $P_{Total}=7.80$ atm

Answer:

$7.80$ atm