which of the following best describes why the reaction is not balanced?\n$c_{2}h_{6}o + 2o_{2}\rightarrow2co_…
which of the following best describes why the reaction is not balanced?\n$c_{2}h_{6}o + 2o_{2}\rightarrow2co_{2}+3h_{2}o$\nthe oxygen atoms are not balanced.\nthere are 3 reactant molecules and 5 product molecules.\nthe carbon atoms are balanced.\nthe hydrogen atoms are not balanced.
Answer
Explanation:
Step1: Contar átomos de oxígeno
En el lado de los reactivos: En $C_{2}H_{6}O$ hay 1 átomo de oxígeno y en $2O_{2}$ hay 4 átomos de oxígeno, en total 5 átomos de oxígeno. En el lado de los productos: En $2CO_{2}$ hay 4 átomos de oxígeno y en $3H_{2}O$ hay 3 átomos de oxígeno, en total 7 átomos de oxígeno. Los átomos de oxígeno no están balanceados.
Step2: Analizar el número de moléculas
El hecho de que haya 3 moléculas de reactivos y 5 moléculas de productos no significa que la reacción no esté balanceada. Lo importante son los átomos individuales.
Step3: Contar átomos de carbono
En el lado de los reactivos, en $C_{2}H_{6}O$ hay 2 átomos de carbono. En el lado de los productos, en $2CO_{2}$ hay 2 átomos de carbono. Los átomos de carbono están balanceados.
Step4: Contar átomos de hidrógeno
En el lado de los reactivos, en $C_{2}H_{6}O$ hay 6 átomos de hidrógeno. En el lado de los productos, en $3H_{2}O$ hay 6 átomos de hidrógeno. Los átomos de hidrógeno están balanceados.
Answer:
The oxygen atoms are not balanced.