1. how many grams are there in 3.5 x 10^24 atoms of copper? equality statement: \n2. how many liters are…

Explanation:

Step1: Calcular el número de moles de átomos de cobre

Sabemos que 1 mol de cualquier sustancia contiene $6.022\times10^{23}$ átomos (número de Avogadro). Entonces, el número de moles $n$ de átomos de cobre con $N = 3.5\times10^{24}$ átomos se calcula como $n=\frac{N}{N_A}$, donde $N_A = 6.022\times10^{23}\text{ átomos/mol}$. $n=\frac{3.5\times 10^{24}\text{ átomos}}{6.022\times10^{23}\text{ átomos/mol}}\approx5.81\text{ mol}$

Step2: Calcular la masa de cobre

La masa molar del cobre ($Cu$) es $M = 63.55\text{ g/mol}$. La masa $m$ se calcula como $m=n\times M$. $m = 5.81\text{ mol}\times63.55\text{ g/mol}\approx369\text{ g}$

Answer:

Aproximadamente 369 g

Explanation:

Step1: Calcular el número de moles de oxígeno

La masa molar del oxígeno gaseoso ($O_2$) es $M = 2\times16\text{ g/mol}=32\text{ g/mol}$. El número de moles $n$ de $O_2$ con $m = 29.2\text{ g}$ se calcula como $n=\frac{m}{M}$. $n=\frac{29.2\text{ g}}{32\text{ g/mol}} = 0.9125\text{ mol}$

Step2: Calcular el volumen de oxígeno en STP

En condiciones normales de temperatura y presión (STP), 1 mol de cualquier gas ideal ocupa 22.4 L. Entonces, el volumen $V$ de $O_2$ se calcula como $V=n\times22.4\text{ L/mol}$. $V=0.9125\text{ mol}\times22.4\text{ L/mol}=20.44\text{ L}$

Answer:

20.44 L

Explanation:

Step1: Calcular el número de moles de nitrógeno en STP

En STP, 1 mol de gas ocupa 22.4 L. Si $V = 26\text{ L}$ de $N_2$, el número de moles $n$ se calcula como $n=\frac{V}{22.4\text{ L/mol}}$. $n=\frac{26\text{ L}}{22.4\text{ L/mol}}\approx1.16\text{ mol}$

Step2: Calcular la masa de nitrógeno

La masa molar del nitrógeno gaseoso ($N_2$) es $M = 2\times14\text{ g/mol}=28\text{ g/mol}$. La masa $m$ se calcula como $m=n\times M$. $m=1.16\text{ mol}\times28\text{ g/mol}\approx32.5\text{ g}$

Answer:

Aproximadamente 32.5 g

Explanation:

Step1: Calcular el número de moles de vapor de agua en STP

En STP, 1 mol de gas ocupa 22.4 L. Si $V = 0.5\text{ L}$ de vapor de agua ($H_2O$), el número de moles $n$ se calcula como $n=\frac{V}{22.4\text{ L/mol}}$. $n=\frac{0.5\text{ L}}{22.4\text{ L/mol}}\approx0.0223\text{ mol}$

Step2: Calcular el número de moléculas de vapor de agua

Sabemos que 1 mol contiene $6.022\times10^{23}$ moléculas (número de Avogadro). Entonces, el número de moléculas $N$ se calcula como $N=n\times N_A$. $N = 0.0223\text{ mol}\times6.022\times10^{23}\text{ moléculas/mol}\approx1.34\times10^{22}\text{ moléculas}$

Answer:

Aproximadamente $1.34\times 10^{22}$ moléculas

Explanation:

Step1: Calcular el número de moles de bromo en STP

En STP, 1 mol de gas ocupa 22.4 L. Si $V = 125\text{ L}$ de $Br_2$, el número de moles $n$ se calcula como $n=\frac{V}{22.4\text{ L/mol}}$. $n=\frac{125\text{ L}}{22.4\text{ L/mol}}\approx5.58\text{ mol}$

Step2: Calcular la masa de bromo

La masa molar del bromo gaseoso ($Br_2$) es $M = 2\times79.9\text{ g/mol}=159.8\text{ g/mol}$. La masa $m$ se calcula como $m=n\times M$. $m=5.58\text{ mol}\times159.8\text{ g/mol}\approx882\text{ g}$

Answer:

Aproximadamente 882 g

Explanation:

Step1: Calcular la masa molar de $FeF_3$

La masa molar de $Fe$ es $55.85\text{ g/mol}$, la de $F$ es $19\text{ g/mol}$. Entonces, $M_{FeF_3}=55.85\text{ g/mol}+3\times19\text{ g/mol}=55.85\text{ g/mol}+ 57\text{ g/mol}=112.85\text{ g/mol}$

Step2: Calcular el número de moles de $FeF_3$

Si $m = 24\text{ g}$ de $FeF_3$, el número de moles $n$ se calcula como $n=\frac{m}{M}$. $n=\frac{24\text{ g}}{112.85\text{ g/mol}}\approx0.213\text{ mol}$

Step3: Calcular el número de moléculas de $FeF_3$

Sabemos que 1 mol contiene $6.022\times10^{23}$ moléculas (número de Avogadro). Entonces, el número de moléculas $N$ se calcula como $N=n\times N_A$. $N=0.213\text{ mol}\times6.022\times10^{23}\text{ moléculas/mol}\approx1.28\times10^{23}\text{ moléculas}$

Answer:

Aproximadamente $1.28\times 10^{23}$ moléculas

Explanation:

Step1: Calcular el número de moles de átomos de plata

Sabemos que 1 mol de cualquier sustancia contiene $6.022\times10^{23}$ átomos (número de Avogadro). Entonces, el número de moles $n$ de átomos de plata con $N = 2.3\times10^{23}$ átomos se calcula como $n=\frac{N}{N_A}$, donde $N_A = 6.022\times10^{23}\text{ átomos/mol}$. $n=\frac{2.3\times 10^{23}\text{ átomos}}{6.022\times10^{23}\text{ átomos/mol}}\approx0.382\text{ mol}$

Step2: Calcular la masa de plata

La masa molar de la plata ($Ag$) es $M = 107.87\text{ g/mol}$. La masa $m$ se calcula como $m=n\times M$. $m=0.382\text{ mol}\times107.87\text{ g/mol}\approx41.2\text{ g}$

Answer:

Aproximadamente 41.2 g