9. how many moles are in 2.35 g of h2o? 10. if we have 0.072 moles of fecl3 then how many grams would it…

9. how many moles are in 2.35 g of h2o? 10. if we have 0.072 moles of fecl3 then how many grams would it weigh? 12.what is the mass of 1 mole of barium acetate, ba(c2h3o2)2? 13.how many grams are in 4.5 moles of sodium fluoride? 14.how many moles are in 98.3 g of aluminum hydroxide, al(oh)3? 15.how many grams are in 2.3 x 10^4 moles of calcium phosphate, ca3(po3)2?

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Answer

Explanation:

Step1: Encontrar la masa molar

La masa molar de un compuesto se calcula sumando las masas atómicas de todos los átomos en su fórmula.

  • Para $H_2O$: La masa atómica de $H$ es aproximadamente $1\ g/mol$ y la de $O$ es aproximadamente $16\ g/mol$. Entonces, la masa molar de $H_2O$ es $2\times1 + 16= 18\ g/mol$.
  • Para $FeCl_3$: La masa atómica de $Fe$ es aproximadamente $56\ g/mol$ y la de $Cl$ es aproximadamente $35.5\ g/mol$. Entonces, la masa molar de $FeCl_3$ es $56+3\times35.5 = 56 + 106.5=162.5\ g/mol$.
  • Para $Ba(C_2H_3O_2)_2$: La masa atómica de $Ba$ es aproximadamente $137\ g/mol$, la de $C$ es aproximadamente $12\ g/mol$, la de $H$ es aproximadamente $1\ g/mol$ y la de $O$ es aproximadamente $16\ g/mol$. Entonces, la masa molar es $137 + 2\times(2\times12+3\times1 + 2\times16)=137+2\times(24 + 3+32)=137 + 2\times59 = 137+118 = 255\ g/mol$.
  • Para $NaF$: La masa atómica de $Na$ es aproximadamente $23\ g/mol$ y la de $F$ es aproximadamente $19\ g/mol$. Entonces, la masa molar de $NaF$ es $23 + 19=42\ g/mol$.
  • Para $Al(OH)_3$: La masa atómica de $Al$ es aproximadamente $27\ g/mol$, la de $O$ es aproximadamente $16\ g/mol$ y la de $H$ es aproximadamente $1\ g/mol$. Entonces, la masa molar es $27+3\times(16 + 1)=27+3\times17 = 27+51 = 78\ g/mol$.
  • Para $Ca_3(PO_4)_2$: La masa atómica de $Ca$ es aproximadamente $40\ g/mol$, la de $P$ es aproximadamente $31\ g/mol$ y la de $O$ es aproximadamente $16\ g/mol$. Entonces, la masa molar es $3\times40+2\times(31 + 4\times16)=120+2\times(31 + 64)=120+2\times95 = 120 + 190=310\ g/mol$.

Step2: Aplicar la fórmula $n=\frac{m}{M}$ (donde $n$ es la cantidad en moles, $m$ es la masa en gramos y $M$ es la masa molar)

Pregunta 9

$n=\frac{m}{M}$, donde $m = 2.35\ g$ y $M = 18\ g/mol$. Entonces $n=\frac{2.35}{18}\approx0.131\ mol$.

Pregunta 10

$m=n\times M$, donde $n = 0.072\ mol$ y $M = 162.5\ g/mol$. Entonces $m=0.072\times162.5 = 11.7\ g$.

Pregunta 12

La masa de 1 mol de un compuesto es igual a su masa molar. Entonces, la masa de 1 mol de $Ba(C_2H_3O_2)_2$ es $255\ g$.

Pregunta 13

$m=n\times M$, donde $n = 4.5\ mol$ y $M = 42\ g/mol$. Entonces $m=4.5\times42 = 189\ g$.

Pregunta 14

$n=\frac{m}{M}$, donde $m = 98.3\ g$ y $M = 78\ g/mol$. Entonces $n=\frac{98.3}{78}\approx1.26\ mol$.

Pregunta 15

$m=n\times M$, donde $n = 2.3\times10^{4}\ mol$ y $M = 310\ g/mol$. Entonces $m=2.3\times10^{4}\times310=7.13\times10^{6}\ g$.

Answer:

  1. $0.131\ mol$
  2. $11.7\ g$
  3. $255\ g$
  4. $189\ g$
  5. $1.26\ mol$
  6. $7.13\times10^{6}\ g$