q10 - 11 starting as a solid, a sample of a molecular substance is heated, until the entire sample of the…
q10 - 11 starting as a solid, a sample of a molecular substance is heated, until the entire sample of the substance is a gas. the graph below represents the relationship between the temperature of the sample and the elapsed time.\nheating curve\n10. compare the average kinetic energy of the molecules of the sample during interval bc to the average kinetic energy of the molecules of the sample during interval de.\n11. on the graph, mark an x on the axis labeled \temperature (°c)\ to indicate the boiling - point of the substance.\nq12 - 14 a 200 - milliliter sample of co₂(g) is placed in a sealed, rigid cylinder with a movable piston at 296 k and 101.3 kpa.\n12. determine the volume of the sample of co₂(g) if the temperature and pressure are changed to 338 k and 152.0 kpa.\n13. state, in terms of both the frequency and force of collisions, what would result from decreasing the temperature of the original sample of co₂(g) at constant volume.\n14. compare the mass of the original 200 - milliliter sample of co₂(g) to the mass of the co₂(g) sample when the cylinder is adjusted to a volume of 100 milliliters.
Answer
Explanation:
Step1: Relación entre temperatura y energía cinética
La energía cinética promedio de las moléculas está directamente proporcional a la temperatura. Durante el intervalo BC, la temperatura es constante (sección horizontal en la curva de calentamiento, que representa un cambio de fase). Durante el intervalo DE, la temperatura está aumentando.
Step2: Comparación de energías cinéticas
Como la temperatura en DE es mayor que en BC, la energía cinética promedio de las moléculas en DE es mayor que en BC.
Answer:
La energía cinética promedio de las moléculas durante el intervalo DE es mayor que durante el intervalo BC.
Explanation:
Step1: Identificar el punto de ebullición
En la curva de calentamiento, el punto de ebullición se representa por la segunda sección horizontal (en este caso, EF). El valor de temperatura en esta sección es el punto de ebullición.
Step2: Marcar el punto
Se debe marcar un X en el eje de temperatura en el valor correspondiente a la temperatura constante durante la sección EF.
Answer:
Marcar un X en el valor de temperatura correspondiente a la sección EF en el eje de temperatura.
Explanation:
Step1: Aplicar la ley de los gases ideales combinada
La ley de los gases ideales combinada es $\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_2V_2}{T_2}$. Datos: $V_1 = 200\ mL$, $T_1=296\ K$, $P_1 = 101.3\ kPa$, $T_2 = 338\ K$, $P_2=152.0\ kPa$.
Step2: Despejar $V_2$
$V_2=\frac{P_1V_1T_2}{T_1P_2}$. Sustituyendo valores: $V_2=\frac{101.3\ kPa\times200\ mL\times338\ K}{296\ K\times152.0\ kPa}$.
Step3: Calcular $V_2$
$V_2=\frac{101.3\times200\times338}{296\times152.0}\ mL\approx150\ mL$.
Answer:
$150\ mL$
Explanation:
Step1: Efecto de la temperatura en las colisiones
Al disminuir la temperatura de un gas a volumen constante, la velocidad de las moléculas disminuye.
Step2: Impacto en la frecuencia y fuerza de las colisiones
La frecuencia de las colisiones de las moléculas con las paredes del recipiente disminuye porque las moléculas se mueven más lentamente. Además, la fuerza de las colisiones también disminuye porque la energía cinética de las moléculas es menor.
Answer:
La frecuencia y la fuerza de las colisiones disminuirán.
Explanation:
Step1: Conservación de la masa
El gas $CO_2$ está en un sistema sellado. En un sistema sellado, la masa es conservada.
Step2: Conclusión
La masa del gas $CO_2$ no cambia al ajustar el volumen del cilindro.
Answer:
La masa del gas $CO_2$ en el sistema sellado es la misma en los dos volúmenes, es decir, la masa del original 200 - mililitro de $CO_2$ es igual a la masa del $CO_2$ en 100 mililitros.