question 18\na jeweler tells you that your ring has 0.15 moles of gold in it. how many grams of gold are in…
question 18\na jeweler tells you that your ring has 0.15 moles of gold in it. how many grams of gold are in your ring?\n0.0008 g\n29.6 g\n1313.3 g\n9.2 g\n\nquestion 19\nwhich of the following shows the reaction correctly balanced?\nalcl₃ + na₂co₃ → al₂(co₃)₃ + nacl\n2alcl₃ + 3na₂co₃ → al₂(co₃)₃ + 6nacl\n2alcl₃ + 3na₂co₃ → al₂(co₃)₃ + 3nacl\nalcl₃ + 2na₂co₃ → 2al₂(co₃)₃ + nacl\n2alcl₃ + na₂co₃ → 2al₂(co₃)₃ + 2nacl\n\nquestion 20\nwhich of the following shows the reaction correctly balanced?\nal(oh)₃ → al₂o₃ + h₂o\n3al(oh)₃ → al₂o₃ + 2h₂o\n2al(oh)₃ → 2al₂o₃ + 3h₂o\n2al(oh)₃ → al₂o₃ + 3h₂o\nal(oh)₃ → al₂o₃ + 3h₂o
Answer
Explanation:
Pregunta 18
Step1: Identificar la masa molar del oro
La masa molar del oro (Au) es aproximadamente 197 g/mol.
Step2: Calcular la masa en gramos
Usamos la fórmula $m = n\times M$, donde $n = 0.15$ moles y $M = 197$ g/mol. Entonces $m=0.15\times197 = 29.55\approx29.6$ g.
Pregunta 19
Step1: Balancear átomos de aluminio
En el lado izquierdo hay 1 átomo de Al en $AlCl_3$ y en el derecho 2 en $Al_2(CO_3)_3$. Multiplicamos $AlCl_3$ por 2.
Step2: Balancear átomos de sodio
Tenemos 2 átomos de Na en $Na_2CO_3$. Multiplicando $Na_2CO_3$ por 3 y $NaCl$ por 6, balanceamos los átomos de sodio. También los átomos de cloro y carbonato quedan balanceados. La ecuación balanceada es $2AlCl_3 + 3Na_2CO_3\rightarrow Al_2(CO_3)_3+6NaCl$.
Pregunta 20
Step1: Balancear átomos de aluminio
Hay 1 átomo de Al en $Al(OH)_3$ y 2 en $Al_2O_3$. Multiplicamos $Al(OH)_3$ por 2.
Step2: Balancear átomos de oxígeno y hidrógeno
Con $2Al(OH)_3$, tenemos 6 átomos de H y 6 de O. En el lado derecho, en $Al_2O_3$ hay 3 átomos de O y en $H_2O$ multiplicándolo por 3, tenemos 6 átomos de H y 3 de O más, quedando balanceada la ecuación $2Al(OH)_3\rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O$.
Answer:
Pregunta 18: 29.6 g Pregunta 19: $2AlCl_3 + 3Na_2CO_3\rightarrow Al_2(CO_3)_3+6NaCl$ Pregunta 20: $2Al(OH)_3\rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O$