question 9\nwhat is the volume of an object with a density of 2.25 g/cm³ and a mass of 45.00 g?\n0.09…
question 9\nwhat is the volume of an object with a density of 2.25 g/cm³ and a mass of 45.00 g?\n0.09 g/ml\n20 ml\n18 ml\n11 ml\nquestion 10\nphysical properties of selected metals\nmetal molecular mass (amu) melting point (°c) boiling point (°c) density (g/cm³)\nbismuth 209.98 271 1560 5.80\nchromium 52.00 1857 2672 7.20\npolonium 210.05 254 962 9.40\nruthenium 101.07 2310 3900 12.3\na cube of an unknown metal has a volume of 2.25 cm³ and a mass of 16.2 g. based on data in the table above, what is the identity of this metal?\npolonium\nruthenium\nchromium\nbismuth\nquestion 11\nwhat is the chemical formula for manganese(v) phosphide?\nmn₃(po₄)₅\nmn₅p\nmn₃p₅\nmn₅p₃
Answer
Explicación paso a paso:
Paso 1: Calcular el volumen en la pregunta 9
La densidad ($d$) está dada por la fórmula $d=\frac{m}{V}$, donde $m$ es la masa y $V$ es el volumen. Re - arreglamos la fórmula para despejar $V$: $V = \frac{m}{d}$. Dados $m = 45.00\ g$ y $d=2.25\ g/cm^{3}$, entonces $V=\frac{45.00\ g}{2.25\ g/cm^{3}} = 20\ cm^{3}$. Dado que $1\ cm^{3}=1\ mL$, el volumen es $20\ mL$.
Paso 2: Identificar el metal en la pregunta 10
Calculamos la densidad del metal desconocido usando la fórmula $d=\frac{m}{V}$. Dados $m = 16.2\ g$ y $V = 2.25\ cm^{3}$, entonces $d=\frac{16.2\ g}{2.25\ cm^{3}}=7.2\ g/cm^{3}$. Mirando la tabla, el metal con una densidad de $7.2\ g/cm^{3}$ es el cromo.
Paso 3: Determinar la fórmula química en la pregunta 11
El manganeso(V) tiene un ion $Mn^{5 +}$ y el fósforo forma el ion $P^{3 -}$. Para que la carga total de la compuesto sea cero, necesitamos 3 iones $Mn^{5+}$ y 5 iones $P^{3 -}$. La fórmula química es $Mn_{3}P_{5}$.
Respuesta:
- Pregunta 9: 20 mL
- Pregunta 10: Cromo
- Pregunta 11: $Mn_{3}P_{5}$