select the correct answer from each drop - down menu. what effect does a decrease in the concentration of…

select the correct answer from each drop - down menu. what effect does a decrease in the concentration of nitrogen monoxide (no) gas have on the rate of reaction in this chemical equation? 2no(g) + h₂(g) → n₂o(g) + h₂o(g) a decrease in the concentration of nitrogen monoxide between no and h₂ molecules. the rate of the forward reaction then stabilizes the forward reaction increases the energy decreases the collisions

select the correct answer from each drop - down menu. what effect does a decrease in the concentration of nitrogen monoxide (no) gas have on the rate of reaction in this chemical equation? 2no(g) + h₂(g) → n₂o(g) + h₂o(g) a decrease in the concentration of nitrogen monoxide between no and h₂ molecules. the rate of the forward reaction then stabilizes the forward reaction increases the energy decreases the collisions

Answer

Explanation:

Step1: Comprender la ley de la acción de masas

La velocidad de una reacción química está relacionada con la concentración de los reactantes. Según la ley de la acción de masas, la velocidad de una reacción es proporcional al producto de las concentraciones de los reactantes elevadas a ciertos exponentes.

Step2: Analizar el efecto de la concentración de NO

En la reacción $2NO(g)+H_2(g)\rightarrow N_2O(g) + H_2O(g)$, NO es un reactante. Cuando la concentración de NO disminuye, hay menos moléculas de NO disponibles para colisionar con moléculas de $H_2$.

Step3: Determinar el efecto en la velocidad de la reacción

Menos colisiones entre los reactantes implican una velocidad de reacción más lenta.

Answer:

A decrease in the concentration of nitrogen monoxide decreases the collisions between NO and $H_2$ molecules. The rate of the forward reaction then decreases.